校準ph電極時緩沖液的工作原理

在保養水質檢測儀的電極時緩沖液是必須要準備的物品。它最常用的功能就是保持電極校準溶液的性質不會出現變化，比如在校準PH電極時就必須要用到它。該溶液通常由弱堿和其共軛酸（或弱酸及其共軛堿）組成，例如校準水質檢測儀的ph電極時這種溶液可以平衡酸堿度。這樣就能更好的控制ph反應，簡單的來說緩沖溶液是即使加入少量酸/堿后也能時pH值不變的溶液。今天我們主要想為大家介紹校準ph電極時緩沖液的工作原理。

校準ph電極時緩沖液的工作原理如下：

堿緩沖液的作用：堿性緩沖液含有弱堿（BOH）及其與強酸（BX）的鹽。因此，除了H3O +和OH-之外，緩沖溶液含有大量的弱堿性BOH和陽離子B +（來自鹽BX的離解）。

向堿性緩沖液中加入酸或堿導致下列反應：

在校準水質檢測儀的ph電極時，緩沖溶液中加入酸或堿確實引起緩沖酸（或堿）和鹽的濃度變化，但由于緩沖溶液中這些濃度相對高得多，所以緩沖液的酸或堿的比例不會出現變化。

酸性緩沖液的作用：酸性緩沖液含有相對大量的弱酸（HA）及其鹽與強堿（如NaA）。因此，除了H3O +和OH-以外，緩沖溶液含有大量的HA和A-（由于鹽的離解）。

加入少量強酸會引起反應，

以等量的>A與H3O +結合得到相同量的未離解的弱酸HA的方向進行。因此，加入的酸被緩沖液中高濃度的陰離子（來自鹽）吸收。只要添加的強酸量較少，鹽濃度和弱酸（HA）的濃度變化就很小。因此，通過向緩沖溶液中加入強酸，酸與鹽的比例不會明顯變化。

 

以正向進行添加，能導致以緩沖酸為代價形成等量的鹽。只要加入很小的堿量，弱酸與鹽的比例就基本保持不變，而pH值的的變化基本不會太大。

以上就是校準ph電極時緩沖液的工作原理，大家在了解之后可以多加利用。